Tuesday, 19 June 2018

Soal dan Pembahasan Kimia UM UGM 2017



Sangat saya sarankan untuk membuka blog ini via google chrome atau mozilla firefox ,karna blog ini berisi script latex mathjax.


Soal No.1

Atom A mempunyai 11 proton dan 12 neutron, sedangkan atom B mempunyai massa atom 16 dan mengandung 8 neutron. Jika A dan B berikatan, molekul yang terbentuk mempunyai massa molekul sebesar ....

A). $ 62 \, $

B). $ 55 \, $

C). $ 49 \, $

D). $ 47 \, $

E). $ 31 $
Pembahasan :
Konsep untuk menjawab soal tersebut adalah:
Suatu atom mempunyai 3 partikel dasar penyusun yaitu proton, elektron dan neutron.
Dimana suatu atom dilambangkan dengan : $ _Z^AX $
Keterangan : 
X = lambang atom
A = nomor massa
Z = nomor atom
Nomor atom menunjukkan jumlah muatan positif dalam inti atom (jumlah proton). 

Menurut Henry Moseley (1887-1915)jumlah muatan positif setiap unsur bersifat karakteristik, jadi unsur yang berbeda akan mempunyai nomor atom yang berbeda.

Untuk jumlah muatan positif (nomor atom) diberi lambang Z. Jika atom bersifat netral, maka jumlah muatan positif (proton) dalam atom harus sama dengan jumlah muatan negatif (elektron). 

Jadi, nomor atom= jumlah proton =

Jumlah elektron.

Massa atom dinyatakan sebagai nomor massa dan diberi lambang A.
Jadi, nomor massa = jumlah proton + jumlah netron.

Sehingga dari soal tersebut dapat diketahui : 
atom A dengan 11 proton dan 12 neutron, bisa dilambangkan :

$_{11}^{(11+12)}A \rightarrow _{11}^{23}A\rightarrow \, $ yang mempunyai konfigurasi elektron : 2, 8, 1. 
Sehingga A dengan nomor atom 11 pada sistem periodik unsur adalah Na, dengan Ar = 23.

Atom B mempunyai massa atom 16 dan mengandung 8 neutron, bisa dilambangkan :

$_{(16-8)}^{16)}B \rightarrow _8^{16}B\rightarrow \, $ yang mempunyai konfigurasi elektron : 2,6. Sehingga B dengan nomor atom 8 pada sistem periodik unsur adalah O, dengan Ar = 16.

Molekul yang bisa terbentuk dari unsur Na dan O adalah Na$_2$O. sehingga Mr dari Na$_2$O adalah :
Mr Na$_2$O = (2 $ \times $ Ar Na) + (1$ \times $ Ar O)Mr Na$_2$O = (2 $ \times $ 23) + (1 $ \times$ 16)Mr Na$_2$O = 46 + 16Mr Na$_2$O = 62.
Sehingga jawaban yang tepat untuk soal ini adalah A.

Soal No.2
Sukrosa ($C_{12}H_{22}O_{11}$) dapat dioksidasi dengan asam sulfat pekat ($H_2SO_4$) menghasilkan karbon (C) dan uap air (H$_2$O). Jika 342 gram sukrosa direaksikan dengan asam sulfat pekat berlebih maka volume uap air yang dihasilkan pada keadaan STP adalah .... (diketahui Ar C=12, H=1, O=16)

A). 61,6 L

B). 123,2 L

C). 184,8 L

D). 246,4 L

E). 308 L
Pembahasan :
Untuk menyelesaikan soal semacam ini yang perlu dilakukan adalah menyetarakan persamaan reaksinya terlebih dahulu, sebagai berikut:

C$_{12}$H$_{22}$O$_{11}$ + H$_2$SO$_4\, \rightarrow \, $ 12C + 11H$_2$O + campuran air dan asam



Setelah reaksinya setara maka kita gunakan perbandingan mol dengan koefisien reaksi dari senyawa yang diketahui. Pada soal tersebut, dapat dicari mol dari sukrosa (C$_{12}$H$_{22}$O$_{11}$) dengan menggunakan rumus berikut:

$\begin{align} mol \, sukrosa \, (C_{12} H_{22} O_{11}) & = \frac{mol \, sukrosa \, (C_{12} H_{22} O_{11})}{Mr sukrosa(C_{12} H_{22} O_{11})} \\ & = \frac{342 \, gram}{12 \, ArC + 22 \, Ar \, H + 11 \, Ar \, O} \\ & =\frac{342 \, gram}{(12 .12)+(22 .1)+(11.16) \, g/mol} \\ & = \frac{342 \, gram}{342 \, g/mol}= 1 \, mol \end{align} $



Dari perhitungan mol sukrosa (C$_{12}$H$_{22}$O$_{11}$), dapat dicari mol H$_2$O dengan perbandingan koefisien pada persamaan reaksi, sebagai berikut:

$ \begin{align} mol \, H_2 O & =\frac{koefisien \, H_2 O}{koefisien \, C_{12} H_{22} O_{11} } \times mol \, C_{12} H_{22} O_{11} \\ mol \, H_2 O & = \frac{11}{1} \times 1\, mol = 11 mol \end{align} $

Setelah diketahui mol H$_2$O, maka untuk mencari volume H$_2$O pada keadaan standar digunakan rumus:

$ \begin{align} mol \, H_2 O & = \frac{V}{22,4\, L/mol} \\ 11 \, mol & = \frac{V}{22,4 \, L/mol} \\ V & = 11 \, mol \times 22,4 \, L/mol =246,4 \, L \end{align} $

Jadi volume uap air yang dihasilkan pada keadaan STP adalah sebanyak 246,4 L yaitu D.

Soal No.3
Jika dalam reaksi:

$2HCl + Zn \to ZnCl_2 + H_2 $

Digunakan 25,0 mL larutan HCl 4,0M untuk menghasilkan gas H$_2$ maka logam Zn (Ar=65) yang diperlukan untuk bereaksi secara sempurna adalah ....

A). 1,65 g

B). 3,3 g

C). 6,5 g

D). 13,0 g

E). 26,0 g
Pembahasan :
Persamaan reaksi $ 2HCl + Zn \to ZnCl_2+ H_2 $ sudah setara.

$ mol \, HCl = 25 \, ml\times 4 \, \frac{mmol}{ml} = 100 \, mmol = 0,1 \, mol $

$ mol \, Zn = \frac{1}{2} \, mol \,HCl =\frac{1}{2} \times 0,1 \, mol = 0,05 \, mol $

Menentukan massa Zn :

$ \begin{align} mol \, Zn & = \frac{massa \, Zn}{Mr \, Zn} \\ massa \, Zn & = mol \, Zn\times Mr \, Zn \\ & = 0,05 \, mol \times 65 \, g/mol \\ & = 3,25 \, g \\ & = 3,3 \, g\end{align} $

Jadi, massa Zn adalah 3,3 g.

(jawabannya B)

Soal No.4
Batu kapur sebanyak 25 gram yang mengandung CaCO$_3$ (Mr=100) dan zat pengotor dilrutkan dalam air panas hingga sempurna menghasilkan Ca(OH)$_2$(aq), H$_2$O (l), dan CO$_2$(g). jika larutan ini tepat dinetralkan dengan 200 mL larutan HCl2M, maka prosentase massa CaCO$_3$ dalam batuan adalah:

A). 40%

B). 50%

C). 60%

D). 80%

E). 90%
Pembahasan :
Soal ini mengenai persen massa CaCO$_3$ dimana untuk mencarinya dengan menggunakan rumus :

% massa $ = \frac{m \, CaCo_3}{m \,\text{batuan yang mengandung } CaCo_3}\times 100\% $

Diketahui pada soal $ m $ cuplikan atau $ m $ yang mengandng CaCO$_3$ adalah 25 gram, sehingga dibutuhkan data $ m $ CaCO$_3$ tersebut dari reaksi berikut :

(1). $ CaCO_3 + 2H_2O \to Ca(OH)_{2(aq)} + H_2O_{(l)} + CO_{2(g)} $

(2). $ Ca(OH)_2 + H_2O + CO_2 \to CaCl_2 + 2H_2O + CO_2 $

Menentukan mol HCl dan mol Ca(OH)$_2$ :

$ \begin{align} mol \, HCl & = V \times M = 200 \, mL \times 2 \, M \\ & = 400 \, mmol = 0,4 \, mol \\ mol \, Ca(OH)_2 & = \frac{koef. \, Ca(OH)_2}{koef. \, HCl} \times mol \, HCl \\ &= \frac{1}{2} \times 0,4 \, mol = 0,2 \, mol\end{align} $



Sehingga mol CaCO$_3$ = mol Ca(OH)$_2$ = 0,2 mol (koefisiennya sama).

Menentukan massa CaCO$_3$ :

$ \begin{align} mol \, CaCo_3 & = \frac{m \, CaCO_3 }{Mr \, CaCO_3} \\ m \, CaCO_3 & = mol \, CaCO_3 \times Mr \, CaCO_3 \\ & = 0,2\, mol \times 100 \, g/mol \\ & = 20 \, g\end{align} $



Menentukan persen massa CaCO$_3$ :

$ \begin{align} \% \, massa \, CaCO_3 & =\frac{m \, CaCo_3}{m \, \text{batuan yang mengandung } CaCo_3} \times 100\% \\ & =\frac{20 \, g}{25 \, g} \times 100 \% \\ & = 80\% \end{align} $

Jadi, persen massa CaCO$_3$ adalah 80 %. (jawabannya D)

Soal No.5
Untuk reaksi pembakaran metana (CH$_4$) seperti berikut ini (belum setara):

CH$_4$(g) + O$_2$(g) $ \rightarrow $ CO$_2$(g) + H$_2$O(g)

Diketahui $\Delta$H$_f^0$ CH$_4$(g); CO$_2$(g); dan H$_2$O(g) berturut-turut adalah 74,9 kJ/mol; -393,5 kJ/mol; dan -241,8 kJ/mol. $\Delta$H pembakaran 32 gram metana (Mr=16) sebesar ....

(A) -1604,4 kJ

(B) -802,2 kJ

(C) -401,1 kJ

(D) +802,2 kJ

(E) +1604,4 kJ
Pembahasan :
Masih Dalam Proses

Soal No.6
Reaksi dekomposisi berikut terjadi di dalam air bag mobil. 2NaN$_3$(s) $ \rightarrow $ 3N$_2$(g) + 2Na(s) $\Delta$H= -43,5kJ

Panas pembentukan $\Delta$H$_f^0$ untuk NaN$_3$ adalah ....

(A) -43,5 kJ

(B) -21,8 kJ

(C) 21,8kJ

(D) 43,5kJ

(E) 10,9kJ
Pembahasan :
Masih Dalam Proses


Soal No.7

Diketahui data percobaan penentuan orde reaksi sebagai berikut:

Waktu reaksi pada saat konsentrasi [X] dan [Y] masing-masing 0,2 M adalah ....

(A) 2 menit

(B) 3 menit

(C) 4 menit

(D) 5 menit

(E) 6 menit
Pembahasan :

Masih Dalam Proses


Soal No.8

Pada suhu tertentu dalam ruang tertutup yang bertekanan 6,25 atm terdapat dalam keadaan setimbang 0,5 mol gas SO$_2$; 0,5mol gas SO$_3$; dan 0,25 mol gas O$_2$ dengan reaksi:

2SO$_3$(g) $ \rightarrow $ 2SO$_2$(g) + O$_2$(g).

Harga Kp pada suhu tersebut adalah ....

(A) 11,50 atm

(B) 6,25 atm

(C) 2,50 atm

(D) 1,25 atm

(E) 0,625 atm
Pembahasan :

Kp merupakan konsentrasi kesetimbangan yang dinyatakan dalam tekanan (P).

Pada soal P total = 6,25 atm sehingga perlu dicari PSO$_2$, PSO$_3$, dan PO$_2$.

*). Harga Kp dapat dihitung dengan rumus :$ \, \, \, \, \, \, \, \, \, Kp = \frac{(PSO_2)^2 (PO_2)^1}{(PSO_3)^2} $

*). Menentukan nilai PSO$_2$, PSO$_3$, dan PO$_2$ :

mol total $ = 0,5 + 0,5 + 0,25 = 1,25

$$ \begin{align} PSO_2 & = \frac{mol \, SO_2}{mol \, total} \times P \, total \\ & =\frac{0,5}{1,25} \times 6,25 = 2,5 \, atm \\ PSO_3 & = \frac{mol \, SO_3}{mol \, total}\times P \, total \\ & = \frac{0,5}{1,25} \times 6,25 = 2,5 \, atm \\ PO_2 & = \frac{mol \, O_2}{mol \, total} \times P \, total \\ & =\frac{0,25}{1,25} \times 6,25 = 1,25 \, atm\end{align} $

*). Menentukan Kp :

$ \begin{align} Kp & = \frac{(PSO_2)^2 (PO_2)^1}{(PSO_3)^2} \\ & = \frac{(2,5)^2 (1,25)^1}{(2,5)^2} \\ & = 1,25 \, atm\end{align} $



Jadi, Harga Kp pada suhu tersebut adalah 1,25 atm.Jawabannya D.


Soal No.9

Diketahui Ksp Cd(OH)$_2$ adalah $ 25\times 10^{-14}$.Jika pH suatu larutan garam CdCl$_2$ 0,00025 M dinaikkan dengan menambahkan padatan NaOH, maka endapan Cd(OH)$_2$ akan terbentuk setelah pH larutan lebih dari ....

(A) 9

(B) 10

(C) 11

(D) 12

(E) 13
Pembahasan :

Masih Dalam Proses


Soal No.10

Atom karbon yang memiliki orbital hibrida $ sp^3 $ terdapat pada molekul ....

(A) Benzena, C$_6$H$_6$

(B) Etana, C$_2$H$_6$

(C) Etena, C$_2$H$_4$

(D) Etuna, C$_2$H$_2$

(E) Fenol, C$_6$H$_6$O
Pembahasan :

Masih Dalam Proses


Atau anda yang bisa bantu mengerjakan mimin sangat apresiasi,kalian cukup kirim jawaban Nepali kolom komentar di bawah. Terima kasih

Cara Belanja Di SAUNG ROKHIM

Silahkan pesan item ini dengan menghubungi Contact Toko yang tertera di sidebar kanan (untuk device mobile ada di bagian bawah), harap disertakan Kode Item atau Nama Item ketika order barang. Barang dikirimkan sehari setelah transaksi selesai. Atau silahkan pesan langsung via tombol Whatapps dan SMS di bawah ini. Admin toko akan langsung merespond pesanan Anda.

Pesan Sekarang SMS Sekarang


EmoticonEmoticon